Reacţii eterogene	reacţiile chimice, în care la temperatura dată între reagenţii şi produsele reacţiei sunt substanţe solide sau lichide. Concentraţiile de echilibru ale substanţelor solide sau lichide nu intră in expresia pentru determinarea constantei de echilibru a reacţiei date.
Reacţiile omogene	reacţiile chimice, în care reajenţii şi produsele reacţiei sunt substanţe gazoase.
Reacţii reversibile	reacţii chimice, care în aceleaşi condiţii decurg în direcţii opuse.
Reacţii ireversibile	reacţiile chimice, care decurg într-o singură direcţie.
Reacţii de oxido-reducere	Reacţiile, în care are loc concomitent procesul de oxidare şi de reducere. Substanţa, care cedează oxigenul sau adiţionează hidrogenul (O2, H2O2, Fe2O3) şi se reduce este oxidant. Substanţa, care cedează (piede) hidrogenul şi scoate ozigenul (H2, Al) se oxidează şi este reducător.
Reacţii de oxido-reducere intermoleculare	atomii de oxidant şi de reducător intră în moleculele sau ionii de diferite substanţe, de ex: 4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O . Sunt de diferite tipuri: reacţii, în care se oxidează atomii a două elemente şi se reduc atomii unui singur element, reacţii în care atomii aceluiaşi element pot să se oxideze până la grade de oxidare diferite, reacţii de conmutare sau conproporţionare, în procesul cărora gradele de oxidare ale aceluiaşi element din diferite molecule se egalează.
Reacţii de oxido-reducere intramoleculare	în aceste reacţii oxidantul şi reducătorul intră în componenţa uneia şi aceleaşi substanţe.  De ex: (NH4)2Cr2O7 = N2 +Cr2O3 + 4H2O
Reacţii de oxido-reducere de disproporţionare	în aceste reacţii atomii unui element care intră în componenţa aceleiaşi substanţe şi care au acelaşi grad de oxidare pot să treacă în componenţa diferitor compuşi, obţinând grade de oxidare diferite, unii atomi cedază electroni, iar alţi atomi ai aceluiaşi element adiţionază electroni. De ex: 4KClO3 =3KClO4 + KCl
Reacţii endotermice	reacţiile, în procesul cărora se absoarbe căldura.
Reacţii exotermice	reacţiile însoţite de degajarea căldurii.
Reacţii ionice	reacţiile de schimb în soluţiile de electroliţi care au loc în ionii din soluţie.