Legea acţiunii maselor	stabileşte raportul dintre masele substanţelor reactante în reacţiile chimice în cazul echilibrului. A fost formulată în 1864 -1867 de Gulberg şi Vaage. Conform acestei legi viteza de reacţie depinde de concentraţia lor. Legea permite de a stabili direcţia, în care va decurge reacţia studiată la concentraţia dată a substanţelor reactante, randamentul produsului final, etc. Se formulează astfel: Dacă sistemul se află în echilibru, atunci raportul dintre produsul concentraţiei produselor de reacţie şi produsul concentraţiei substanţelor iniţiale este o mărime constantă, numită constanta de echilibru.
Legea constantei compoziţiei	(Proust, 1801-1808) - orice compus schimic pur, indiferent de metodele de obţinere constă din unele şi aceleaşi elemente chimice, raportul maselor cărora este constant, numărul relativ al atomilor se exprimă prin numere întreji. Nu poate fi aplicată la compuşii cu compoziţie variabilă, de exemplu la bertolite.
Legea lui Avogardo	(1811) Volume egale de diferite gaze ideale la aceiaşi temperatură şi presiune conţin acelaşi număr de molecule. Din lege reese, că un număr egal de molecule de diferite gaze în aceleaşi condiţii ocupă volume egale. Un mol de gaz ideal la aceiaşi presiune şi temperatură ocupă acelaşi volum. În condiţii normale (273K şi P = 1.0325 .105Pa  ) volumul unui mol de gaz este egal aproximativ cu 22.4 l sau 22.4 . 10-3m3
Legea I a lui Faraday	Def. Masa substanţei dizolvate la electrozi este direct proporţională cu cantitatea de electricitate care trece prin electrolit m =k . Q
Legea II a lui Faraday	Def. În electrolizoarele unite în serie masele substanţelor obţinute la electrozi sunt direct proporţionale cu masele molare ale echivalenţilor chimici.
Legea lui Henry	determină dependenţa dintre solubilitatea gazelor şi presiune. Definiţia: Masa gazului dizolvat într-un lichid este proporţională cu presiunea lui m =kP, unde k - constanta lui Henry, iar P - presiunea gazului.
Legea lui Hess	Efectul termic al reacţiei chimice depinde numai de starea iniţială şi de cea finală a substanţelor reactante, dar nu depinde de calea parcursă de sistem.
Legea lui Lavuazie-Laplas	la descompunerea unei substanţe compuse în substanţe simple se consumă (sau se elimină) o cantitate de energie, egală cu cantitatea, care se elimină sau se absoarbe la formarea aceiaşi cantităţi de substanţă din substanţele simple. Se numeşte legea lui Lavuazie - Laplas. O altă formulare: Efectul termic al reacţiei directe este egal cu efectul termic al reacţiei indirecte, luate cu semnul minus.
Legea lui Van't Hoff	Presiunea osmotică este acea presiune pe care ar avea-o substanţa dizolvată, dacă la temperatura dată ea s-ar afla în stare gazoasă şi ar ocupa acelaşi volum ca şi soluţia.