Depolarizare	micşorarea sau înlăturarea polarităţii electrozilor la funcţionarea surselor chimice de curent şi în timpul electrolizei sub acţiunea depolarizatorilor - substanţe, care se introduc în electrolit sau în componenţa electrozilor. În calitate de depolizatori ai catozilor se folosesc oxidanţii, în calitate de depolarizatori ai anodului - reducătorii. Depolarizatorii sau participă la procesele ce au loc la electrozi sau măresc viteza proceselor, micşorînd astfel polarizarea electrodului.
Deplasarea echilibrului chimic	trecerea sistemului chimic echilibrat din o stare de echilibru în alta.  Are loc prin schimbarea parametrilor termodinamici : presiune, temperatură, concentraţie.
Disociaţie electrolitică	scindarea moleculelor de electroliţi în ioni la dizolvarea lor. Se produce sub acţiunea moleculelor polare ale solventului, de exemplu a apei. Procesul este ireversibil. Ionii formaţi interacţionează cu moleculele solventului, cu apa şi se obţin hidraţi cu o compoziţie stabilă sau mai puţin stabilă.
Disproporţionare	proces de autooxidare - autoreducere, se formează compuşi, în care elementul se află în stare mai oxidată şi mai redusă în comparaţie cu cea iniţială. (De exemplu: 4KClO3 = KCl  + 3KClO4)
Duritatea apei	propritate a apei naturale, condiţionată de prezenţa sărurilor solubile de calciu şi de magneziu. Cantitatea sumară a acestor săruri în apă se numeşte duritatea totală. Ea poate fi determinată prin titrarea complexonometerică.