Cadmiu	element din drupa II, perioada a V, masa atomică 112.40, metal alb-argintiu, se dizolvă în acizi, nu se dizolvă în baze alcaline. În compuşi manifestă gradul de oxidare +2. Se foloseşte pentru confecţionarea barelor de siguranţă şi de reglare pentru reactoarele nucleare, pentru prepararea aliajelor de cadmiu, pentru acoperiri de protecţie cu cadmiu.
Cainit	mineral, sare dublă de potasiu şi de magneziu KCl . MgSO4 . 3H2O. Este folosit pentru obţinerea îngrăşămintelor de potasiu şi de magneziu.
Calorimetru	aparat pentru măsurarea cantităţii de căldură degajată sau absorbită într-un proces chimic.
Căldura specifică a substanţei	căldura, necesară pentru a încalzi cu un grad sau cu un K substanţa cu masa de un gram.
Calcule stoechiometrice	calculele de determinare a cantitatii de substanţă, masei si a volumului substanţelor după reacţiile chimice în conformitate cu legea consrvării masei substanţelor
Caloria	cantitatea de căldură sau a altor forme de energie, necesară pentru a mări cu un grad 0C masa unui gram de apă. O calorie este egală cu 4.184 J.
Calciu	element din grupa II, perioada a IV, metal alcalino -pămăntos. Compuşii naturali sunt calcarul, marmora, varul, ghipsul, creta. În compuşi manifestă gradul de oxidare +2, este chimic activ, substituie la încălzire toate metalele din oxizi, sulfuri, halogenuri. La temperaturi obişinuite interacţionează cu O2, formînd CaO, cu acizii, cu halogenii, cu hidrogenul, la încălzire - cu C. Se foloseşte pentru reducerea compuşilor Cs, Rb, Cr, U, Zr, Th, V. Împortanţă practică o au creta, marmora, ghipsul etc.
Căldura de reacţie	căldura degajata sau absorbită într-o reacţie chimică
Carbon	element din grupa IV, perioada a II, masa atomică este 12,115. Este un amestec din doi izotopi stabili: 12C şi 13C. În compuşi are gradul de oxidare +4, +2 +3. În condiţii obişnuite este puţin activ, la încălzire manifestă o capacitate sporită de reacţie. Compuşii constituie partea principală ale tuturor substanţelor organice şi ale produselor de scindare. Intră în componenţa multor aliaje, este folosit pentru confecţionarea creuzetelor, a prafului de puşcă, în extragerea prin topire a metalelor din minereuri.
Carbonaţi	sărurile acidului carbonic H2CO3. Se cunosc carbonaţi neutri şi acizi. Sunt larg răspîindiţi în natură: CaCO3, FeCO3, BaCO3 etc.
Cataliză	de la grec. Katalzsis - distugere, schimbarea vitezei reacţiei chimice în prezenţa catalizatorului. Cataliza poate fi pozitivă (cînd viteza reacţiei creşte) sau negativă (cînd viteza scade). Se aplică în practică (fabricarea acidului sulfuric, amoniacului, acidului azotic etc.)
Cationi	ioni cu sarcină electrică pozitivă, de ex. H+, H3O+, Na+, NH4+
Catod	electrod, unit cu polul negativ al sursei de curent continuu.
Cobalt	Co, element din grupa VIII, perioada a IV, masa atomică 58.9332. Metalul Co posedă luciu metalic specific de nuanţe albăstrui, este forjabil şi plastic. În aer nu se oxidează, la 300 0 C se acoperă cu o peliculă subţire de oxid. În acizii HCl, HNO3, H2SO4 diluaţi se dizolvă treptat. În compuşi manifestă gradul de oxidare +2, +3, reacţionează cu halogenii. Se întrebuinţează în calitate de catalizator, ca microîngrăşămînt în agricultură.
Coeficient izotonic	indice, care indică de căte ori valorile reale, care caracterizează proprietăţile soluţiilor sunt mai mari decăt cele calculate după ecuaţiile lui Vant Hoff şi Raoult.
Concentraţia soluţiei	raportul dintre cantitatea substanţei dizolvate şi volumul soluţiei. În activitatea practică cel mai des se foloseşte concentraţia molară, molară a echivalentului, fracţia de masă, titru.
Concentraţia molară	un mod de exprimare a concentraţiei soluţiei, care determină cantitatea de substanţă dizolvată într-un litru de soluţie. Se notează prin M, se exprimă în mol/l.
Concentraţia molară a echivalentului	un mod de exprimare a concentraţiei soluţiei, care determină ce cantitate de substanţă a echivalentului se conţine în un litru de soluţie. Se notează prin N.
Constanta calorimetrului	căldura specifică a calorimetrului
Constanţa  de echilibru	raportul dintre produsul concentraţiilor substanţelor finale şi produsul concentraţiilor substanţelor iniţiale, aflate în echilibru.
Constanta  de hidroliză	constanta de echilibru a reacţiei hidrolitice, se deduce pe baza legii acţiunii maselor cu condiţia, că este constantă concentraţia apei.
Coroziune a metalelor	distrujerea metalelor sub acţiunea mediului agresiu.
Crom	element din grupa VI, perioada a IV. Masa atomică 51.996. Materia primă - mineralul cromit FeCr2O4. Este un metal cenuşiu, foarte dur, greu fuzibil, puţin activ. În compuşi manifestă gradul de oxidare +2, +3, +6. Interacţionează cu acizii diluaţi, în HNO3 se pasivează. Se utilizează în oţeluri şi aliage aliate, la cromarea supafeţelor metalice, în industria chimică, a ceramicii etc.
Cupru	element din grupa I, perioada a IV. Are doi izotopi stabili: 63Cu, 65Cu. Se întîlneşte în stare nativă, cît şi sub formă de minerale: calcoperită CuFeS2, calcozină Cu2S, malahidă CuCO3 . Cu(OH)2. Chimic este puţin activ, în aer umed se acoperă cu o peliculă protectoare de carbonat bazic de Cu. În compuşi manifestă gradul de oxidare +1, +2, +3. Reacţionează cu halogenii, S, Se, se dizolvă în HNO3, H2SO4. Mai mult de 50% este folosit în industria electrochimică, în confecţionarea aliajelor.