Baze	substanţe, moleculele cărora constau din ioni de metal şi una sau cîteva grupe hidroxilice. În soluţii apoase disociază, formînd ioni de hidroxidul OH-.
Baze alcaline	(alcalii) - hidroxizii LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Cele mai puternice baze, reprezintă substanţe solide, albe, hidroscopice. La dizolvare în apă se degajă o cantitate mare de căldură.
Bariu	Ba (lat. Barium - greu). Bariu este un element din grupa II, perioada a VI. Face parte din metalele alcalino - pămăntoase. În natură se întîlneşte sub formă de barită BaSO4, viterit BaCO3. După proprităţile fizice este un metal alb - argintiu, activ din punct de vedere chimic, se oxidează uşor în aer, reacţionează energic cu apa, formînd hidroxidul de bariu - Ba(OH)2.În compuşi manifestă gradul de oxidare +2. Bariul şi compuşii lui se folosesc în calitate de absorbanţi de gaze în lămpile de radio, în fabricarea sticlei, în medicină etc.
Beriliu	Be - element din grupa II perioada a II. Are un izotop stabil - 9Be.În compuşi manifestă gradul de oxidare +2. În aer se oxidează lent, acoperindu-se cu un strat protector de BeO, solubil în HCl, H2SO4, intră în reacţie cu alcaliile. Hidroxidul are proprietăţi amfotere. Se foloseşte în techica atomică drept sursă de neutroni rapizi. O deosebită importanţă au aliajele cu Cu, bronzuri de Al , ce conţin pînă la 2.5 % de Be cu adausuri de 0.2-0.5% de Ni şi Co, folosite în construcţia de rachete şi avioane.
Bicromaţi	şăruri ale acidului bicromic, conţin ionul de bicromat Cr2O72- . Sunt oxidanţi puternici. Reducerea ionilor se poate exprima prin ecuaţiile: Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ +7H2O , Cr2O72 + 6e + 7H2O = 2Cr(OH)3 +8OH-,  CrO42- + 3e +4H2O = [Cr(OH)6]3- + 2OH-
Bioxid de carbon	CO2, numit şi oxid de carbon (IV), gaz incolor, fără miros, puţin solubil în apă, sublimează la -78.480C, cristalizează în reţea moleculară. Reacţionează cu unele metale, ca Mg, Cu bazele alcaline şi oxizii bazici. Cu apa formează H2CO3. La încălzire în amoniac se obţine carbamida, care se foloseşte ca îngrăşămînt.
Bismut	element din grupa V, perioada a VI, are un singur izotop stabil 209Bi. În compuşi manifestă gradele de oxidare +3, +5. În aer se acoperă cu un strat stabil de oxid, la încălzire în aer umed arde, formînd Bi2O3. În acidul clorhidric şi sulfuric nu se dizolvă, sub acţiunea acidului azotic sau a amestecului de acizi: HCl şi HNO3 trece uşor în soluţie. Se combină direct cu sulful şi halogenii. Se întrebuinţează la obţinerea aliajelor uşor fuzibile, în reactoarele nucleare etc.
Bor	element din grupa III, perioda a II, are 2 izotopi stabili: 10B   şi 11B. În compuşi are gradul de oxidare +3, este solubil în HNO3 concentrat. În aer la 7000C se oxidează pînă la B2O3. La temperatura incandescentă reacţionează treptat cu vaporii de apă cu formare de H3BO3. Este un reducător puternic, la încălzire reacţionează cu halogenii. Cu metalele - boruri, cu hidrogenul - hidruri. În cantităţi mici este introdus în oţeluri pentru sporirea rezistenţei mecanice a lor, la confecţionarea barelor de reglare în reactoare, ca material de protecţie contra radiaţiei neutronice.
Boracs	Na2B4O7 . 10H2O - (tetraboratul de bariu). În apă hidrolizează, soluţia apoasă are o reacţie bazică. Cu oxizii multor metale la încălzire formează compuşi coloraţi - boraţi (perle de boracs.)
Brom	element din grupa VII, perioada a IV. Borul natural are doi izotopi stabili: 79Br şi 81Br. Este un lichid greu, cu miros înţepător, brun - închis. Bromul solid este de culoare roşie - închisă cu luciu metalic, solubil în solvenţi organici. Soluţia apoasă este nunmită apă de brom. După activitatea chimică ocupă o poziţie intermediară între Cl şi I. Nu interacţionează cu oxigenul, cu hidrogenul formează hidruri, sărurile-boraţi. Se foloseşte în sinteza organică, în medicină etc.
Bronz	aliaj pe bază de Cu. Se deosebesc bronze de Sn, Al, Be, Pb, Si, Mn etc. Se folosesc pentru confecţionarea detaliilor pentru maşini, deferitor obiecte de artă turnate.